العبارة
"حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته."
هي عبارة صحيحة ، وهي نص قانون بويل في الغازات.

ما هو قانون بويل؟

  • ينص قانون بويل على أن: حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع ضغطه عند ثبوت درجة الحرارة.
  • رياضياً يُكتب القانون على الصورة: P×V=ثابتP\times V=\text{ثابت}P×V=ثابت لغاز ذي درجة حرارة وكمية ثابتتين.

معنى "يتناسب عكسياً"

  • التناسب العكسي بين الحجم والضغط يعني:
    • إذا زاد الحجم فإن الضغط يقل.
    • وإذا قل الحجم فإن الضغط يزيد.
  • يمكن التعبير عن ذلك بالعلاقة P∝1VP\propto \frac{1}{V}P∝V1​، أي أن الضغط يتناسب مع مقلوب الحجم.

مثال توضيحي بسيط

  • عند ضغط مكبس حقنة (سرنجة) مملوءة بالهواء مع إغلاق فوهتها، يقل حجم الهواء داخلها ويزداد الضغط في الداخل.
  • عند سحب المكبس للخارج، يزداد حجم الهواء داخلها فينخفض الضغط، وهو تطبيق عملي واضح لقانون بويل.

ارتباطه بقوانين الغازات الأخرى

  • قانون بويل واحد من قوانين الغازات التي تشرح العلاقة بين: الحجم، الضغط، درجة الحرارة، وعدد المولات.
  • من القوانين الأخرى:
    • قانون شارل: حجم الغاز يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.
* قانون الغاز المثالي: PV=nRTPV=nRTPV=nRT الذي يجمع كل العلاقات في معادلة واحدة.

خلاصة : العبارة المعطاة صحيحة وتمثل نص قانون بويل الذي يربط بين حجم الغاز وضغطه عند ثبوت درجة الحرارة.

ملاحظة ختامية
المعلومات الواردة هنا مستندة إلى مراجع تعليمية فيزياء وكيمياء للمرحلة الثانوية ومصادر تشرح قوانين الغازات.

Information gathered from public forums or data available on the internet and portrayed here.