اليود هو العنصر الذي يمتلك أكبر نصف قطر أيوني بين الخيارات الشائعة مثل الفلور والكلور والبروم.

مبادئ نصف القطر الأيوني

نصف القطر الأيوني يزداد عند الانتقال في المجموعة الرأسية (من أعلى إلى أسفل) في الجدول الدوري، بسبب إضافة طبقات إلكترونية جديدة وزيادة التنافر بين الإلكترونات في الأيونات السالبة.

الأيونات السالبة (مثل I⁻ أو Cl⁻) تكون أكبر من ذراتها المتعادلة، بينما الأيونات الموجبة أصغر.

في مجموعة الهالوجينات (17)، يأتي اليود (I) في الأسفل، مما يجعله الأكبر حجماً مقارنة بالفلور (F) في الأعلى.

ترتيب الخيارات الشائعة

  • الفلور (F⁻) : أصغر نصف قطر أيوني بسبب قربه من النواة وقلة الطبقات.
  • الكلور (Cl⁻) : أكبر قليلاً من الفلور لكن أصغر من البروم.
  • البروم (Br⁻) : يزداد الحجم بإضافة غلاف إلكتروني.
  • اليود (I⁻) : الأكبر بفضل موقعه في نهاية المجموعة وزيادة q النواة الفاعلة النسبية.

أمثلة توضيحية

في الجدول الدوري، نصف قطر I⁻ يصل إلى حوالي 220 بيكومتر، بينما F⁻ حوالي 133 بيكومتر، مما يؤكد تفوق اليود.

هذا التدرج يفسر تفاعلات الهالوجينات، حيث يفضل اليود الاستقرار بسبب حجمه الكبير.

ملخص سريع : اختر اليود لإكمال الجملة بشكل صحيح، فهو الأكبر حجماً.

Information gathered from public forums or data available on the internet and portrayed here.