Stickstoff hat 5 Außenelektronen (Valenzelektronen).

Kurze Erklärung

  • Stickstoff steht in der 5. Hauptgruppe des Periodensystems, und alle Elemente dieser Gruppe besitzen fünf Außenelektronen.
  • Im Schalenmodell hat Stickstoff insgesamt 7 Elektronen: 2 in der inneren K‑Schale und 5 in der äußeren L‑Schale, diese 5 sind die Außenelektronen.

Was bedeutet das für Bindungen?

  • Diese 5 Valenzelektronen führen dazu, dass Stickstoff in vielen Verbindungen typischerweise drei kovalente Bindungen eingeht, weil dann die Oktettregel erfüllt wird.
  • Durch seine 5 Außenelektronen kann Stickstoff unterschiedliche Oxidationsstufen von etwa −III-III−III bis +V+V+V erreichen, je nachdem, ob Elektronen aufgenommen oder (formal) abgegeben werden.

Kurz-TL;DR: Stickstoff besitzt 5 Außenelektronen und verhält sich deshalb typisch dreiwertig in vielen seiner Verbindungen.

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